1. Введение
В условиях постоянного и быстрого развития современных технологий крайне важно не только передавать теоретические знания во время уроков, но и необходимо формировать у школьников практические умения, научить своих учеников видеть смысл в окружающих явлениях, применять свои умения на практике, а также развить их критическое мышление.[1]
Несмотря на важность практической деятельности в обучении химии, современные требования к качеству образования, а также внедрение новых педагогических технологий и методов, требуют переосмысления традиционных подходов к организации лабораторных работ
[2]В условиях цифровизации, качественных и количественных изменений в системе образования возникают актуальные вопросы: как повысить эффективность лабораторных занятий по химии, сделать их более интересными и запоминающимися? Какие методы и средства способны помочь педагогам раскрыть потенциал современного школьника, обеспечить развитие необходимых практических навыков, которые нужны для успешной адаптации к жизни (критического мышления, креативности, умения работать в команде и других)?
проанализировать современные подходы к организации лабораторных занятий по химии, определить их роль в формировании научных знаний и практических навыков современных школьников, выявить возможности модернизации лабораторных работ с учетом современных технологий и цифровых средств.
Задачи исследования включают:
1. Анализ роли проведения лабораторных работ по химии в школе.
2. Разработка рекомендаций по внедрению подходов в учебный процесс для повышения мотивации и качества обучения школьников, примеры лабораторных работ с использованием современного школьного оборудования.
3. Анализ перспектив и путей развития лабораторных работ в современном мире.
2. Роль лабораторных занятий в современном обучении химии
Лабораторные занятия по химии являются неотъемлемой частью современной системы обучения естественнонаучным предметам, они играют важную роль в формировании профессиональных и общих компетенций школьников [3], [4].
Практическая деятельность в лабораторных условиях позволяет школьникам не только закрепить изученные химические закономерности на практике, но и сформировать представление о свойствах окружающих веществ, механизмах протекания химических реакций и экспериментальных методах исследования веществ. Здесь лабораторные занятия выступают как средство перехода от абстрактных теоретических понятий к их практическому воплощению, что способствует повышению уровня усвоения учебного материала и развитию начального научного мировоззрения
[5]
Кроме того, лабораторные работы способствуют развитию таких личностных качеств, как аккуратность, ответственность, внимательность и терпение
[2]
Современные педагогические подходы предполагают тесную связь традиционных методов с цифровыми технологиями, что расширяет возможности лабораторных занятий
[6][7][8]
В целом, внедрение современных технологий и методов проведения экспериментов способствует повышению эффективности обучения, делает его более интересным и доступным, а лабораторные занятия выступают важнейшим инструментом формирования у школьников научной культуры, расширяя познавательные горизонты.
3. Примеры возможностей для проведения лабораторных занятий в рамках школьной программы
В качестве примера приведём лабораторную работу, которая может быть использована в рамках практикума в профильных классах естественно-научной, медицинской, химической профилизации. Для простоты восприятия приведём также и стандартную форму лабораторной работы, которая состоит из следующих элементов:
1) название лабораторной работы;
2) цель;
3) материалы для исследования;
4) реактивы, посуда, оборудование;
5) ход работы;
6) оформление результатов (в виде таблицы, если это возможно);
7) вывод.
Такая комплексная работа может быть разделена на отдельные части, которые можно использовать как самостоятельные лабораторные или практические работы. Рассмотрим пример работы под названием «Физико-химический анализ солей и их растворов: диссоциация и гидролиз».
Кристаллы — это твердое состояние веществ, характеризующееся регулярной и упорядоченной решетчатой структурой. Морфология кристаллов зависит от свойств вещества, условий кристаллизации, скорости охлаждения и концентрации раствора. Микроскопия – это метод исследования объектов с помощью микроскопа, позволяющий рассматривать структуры, невидимые невооруженным глазом. Современные цифровые микроскопы объединяют оптическое увеличение с возможностью подключения к компьютеру, что обеспечивает высокое качество изображений, их фиксацию и последующий анализ.
Цифровой USB-микроскоп ProScope HR (BD-DLX, Vernier, США)
1. С помощью учителя собрать лабораторную установку, как показано на рис. 2, подключить камеру к компьютеру, настроить разрешение, при необходимости включить светодиодную подсветку.
Лабораторная установка в собранном виде
Поместить навеску соли (несколько кристаллов будет достаточно на предметное стекло (пластиковую подложку или любую другую подходящую посуду), настроить яркость и фокус цифрового микроскопа, чтобы изображение было максимально чётким, сделать несколько фотографий.
3. Зарисовать форму кристаллов для исследованных солей (сделать фотографии).
4. Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы (Таблица 1), для работы можно использовать объективы с кратным увеличением ×10, ×50, ×100 или ×200, в качестве отправной точки советуем использовать увеличение ×50, которое является стандартным для используемой модели микроскопа.
Пример оформления таблицы по микроскопии
| Соль | Форма кристаллов | Цвет, прозрачность, морфология | Фото |
| NaCl | на уроках геометрии | рис. 3 | |
| CuSO4 Missing Mark : sub×5H2Missing Mark : subO | рис. 4 | ||
| Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub | рис. 5 |
Кристаллы NaCl
Кристаллы CuSO4×5H2O
В данной работе можно использовать не только уже готовые кристаллы солей, но и вырастить их из растворов, тогда процесс будет более увлекательным для ученика.
Приготовление растворов солей включает в себя точный расчет количества растворяемого вещества в зависимости от необходимой концентрации, после чего взвешивают нужное количество соли и постепенно растворяют его в воде при постоянном помешивании, соблюдая температурные условия для обеспечения полной растворимости. Важно использовать мерные приборы для точного измерения объема воды и соблюдать правила техники безопасности. Такой процесс обеспечивает однородность раствора, необходимую для проведения последующих химических опытов и наблюдений.
1. Включить электронные весы, поместить на них лодочку для взвешивания, сбросить весы на отметку 0.
2. Отобрать навеску соли, необходимую для приготовления 100 мл 1% раствора.
3. Аккуратно перенести взятую навеску в пустой стакан, перенести количественно, добавить воды до метки.
4. Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы (Таблица 2).
Пример оформления таблицы по приготовлению растворов солей
| Соль | (указывается учителем) | (округлите до целого) |
| NaCl | 1% | ≈1 грамм |
| CuSO4Missing Mark : sub×5H2Missing Mark : subO | 1% | ≈1 грамм |
| Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub | 1% | ≈1 грамм |
5. Сделать краткий вывод по проделанной работе.
Водородный показатель — величина, определяющая концентрацию ионов водорода в растворах, численно равна отрицательному десятичному логарифму молярной концентрации ионов водорода рН = -1g[H+Missing Mark : sup]. pH-метр погружают в исследуемый раствор, на дисплее фиксируют значение pH – числовое выражение уровня кислотности или щелочности среды, где pH < 7 указывает на кислотную, = 7 – нейтральную, а > 7 — щелочную среду. Такой метод позволяет быстро и точно определить свойства раствора, что важно для проведения химических анализов.
pH-метр (pH-BTA, Vernier, США)
Устройство измерения и обработки экспериментальных данных (Vernier LABQ LabQuest, США)
1. Собрать лабораторную установку, подсоединив pH-метр к устройству измерения и обработки экспериментальных данных, дождаться отображения датчика на дисплее.
2. Погрузить датчик в дистиллированную воду, подождать 1-2 минуты для корректного проведения измерений, записать необходимые экспериментальные значения.
3.
Погрузить датчик в экспериментальный раствор, подождать 1-2 минуты, записать необходимые экспериментальные значения, после использования ополоснуть дистиллированной водой
4. Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы (Таблица 3), помимо значения pH также привести уравнение диссоциации и гидролиза;
Пример оформления таблицы по кислотности
| Вещество | {данные для примера} | (напишите уравнение) | (напишите уравнение) |
| Вода | ≈7,2 | – | – |
| NaCl | ≈7,1 | NaCl → Na+Missing Mark : sup + Cl-Missing Mark : sup | Не гидролизуется |
| CuSO4Missing Mark : sub | ≈5,1 | CuSO4Missing Mark : sub → Cu2+Missing Mark : sup + SO4Missing Mark : sub2-Missing Mark : sup | ⇄ |
| Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub | ≈9,2 | Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub → 2Na+Missing Mark : sup + CO3Missing Mark : sub2-Missing Mark : sup | ⇄ |
5. Сделать краткий вывод по проделанной работе.
6. Ответить на вопрос «Чем обусловлено изменение кислотности раствора по сравнению с водой?».
Электропроводность — это способность водного раствора проводить электрический ток, этот параметр соответственно пропорционален концентрации растворенных минеральных солей. Кондуктометр состоит из двух электродов, погруженных в исследуемый раствор, и прибора, измеряющего сопротивление или проводимость. Перед началом измерений прибор необходимо калибровать на стандартных растворах с известной электропроводностью. После этого электрод аккуратно погружают в раствор, избегая пузырьков воздуха и механических повреждений, и фиксируют показания прибора.
Полученные данные позволяют оценить концентрацию растворенных веществ и контролировать качество растворов по стандартным значениям (например, жесткость воды) в химических, биологических и промышленных процессах.
Датчик электропроводности-кондуктометр (CON-BTA, Vernier, США)
1. Собрать лабораторную установку, подсоединив кондуктометр к устройству измерения и обработки экспериментальных данных, дождаться отображения датчика на дисплее.
2. Погрузить датчик в дистиллированную воду, подождать 1–2 минуты для корректного проведения измерений, записать необходимые экспериментальные значения.
3.
Погрузить датчик в экспериментальный раствор, подождать 1–2 минуты, записать необходимые экспериментальные значения, после использования ополоснуть дистиллированной водой
4. Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы (Таблица 4), помимо значения электропроводности также привести уравнение диссоциации.
Пример оформления таблицы по электропроводности
| Вещество | (напишите уравнение) | {данные для примера} |
| Вода | – | ≈262 |
| NaCl | NaCl → Na+Missing Mark : sup + Cl-Missing Mark : sup | ≈277 |
| CuSO4Missing Mark : sub | CuSO4Missing Mark : sub → Cu2+Missing Mark : sup + SO4Missing Mark : sub2-Missing Mark : sup | ≈281 |
| Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub | Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub → 2Na+Missing Mark : sup + CO3Missing Mark : sub2-Missing Mark : sup | ≈282 |
5. Сделать краткий вывод по проделанной работе.
6. Ответить на вопрос «Чем обусловлен рост электропроводности раствора по сравнению с водой?».
Термометрия растворов солей включает измерение их температуры с целью контроля тепловых свойств, таких как растворимость и кристаллизация. Для этого используют стандартные термометры или электронные приборы, что помогает определить, например, точку плавления, стабильность раствора, изменение его характеристик от температуры и обеспечить правильные условия хранения и использования в химической и технологической сферах.
Термопара (TCA-BTA, Vernier, США)
1. Собрать лабораторную установку, подсоединив термопару к устройству измерения и обработки экспериментальных данных, дождаться отображения датчика на дисплее.
2. Погрузить датчик в дистиллированную воду, подождать 1–2 минуты для корректного проведения измерений, записать необходимые экспериментальные значения.
3.
Погрузить датчик в экспериментальный раствор, подождать 1–2 минуты, записать необходимые экспериментальные значения, после использования ополоснуть дистиллированной водой
4. Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы (Таблица 5).
Пример оформления таблицы по термометрии
| Вещество | {данные для примера} |
| Вода | ≈25,5 |
| NaCl | ≈25,5 |
| CuSO4Missing Mark : sub | ≈25,4 |
| Na2Missing Mark : subCO3Missing Mark : sub | ≈25,3 |
5. Сделать краткий вывод по проделанной работе.
Лабораторная работа по термометрии легко может быть модифицирована:
1) можно не просто измерять температуру готового раствора, а исследовать тепловой эффект, выделяющийся или поглощающийся при растворении соли в воде;
2) перспективным является комплексный анализ поведения соли в воде — изменение pH, электропроводности раствора при изменении температуры, усиление, ослабление гидролиза и прочие эффекты.
6.
4. Перспективы дальнейшего развития лабораторных занятий
Перспективы будущего развития лабораторных занятий по химии в средней школе
напрямую связаныВ эпоху цифровизации особенно важным становится использование виртуальных лабораторий и интерактивных симуляторов, которые позволяют школьникам безопасно экспериментировать, моделировать реакции и наблюдать за процессами, недоступными или опасными в обычных условиях[9][10]
Возможно также и скорое внедрение дополненной и виртуальной реальности
[11]наблюдать за структурой веществ
Кроме того, активное развитие проектных и проблемных методов обучения, когда школьники сами разрабатывают эксперименты, анализируют результаты и ищут решения, также способствует формированию навыков научного мышления, самостоятельности и креативности
[12][13]
В целом, перспективы развития лабораторных занятий в современной школе неотъемлемо связаны с созданием гибкой, интерактивной, многообразной, а также индивидуальной системы обучения, которая может не только повысить интерес к химии, но и сформировать у школьников навыки, необходимые для жизни и профессиональной деятельности в современности.
5. Заключение
В условиях современных педагогических подходов к организации уроков химии лабораторные занятия приобретают всё большее значение как эффективный инструмент формирования практических навыков, исследовательского мышления и научной культуры у школьников. Именно поэтому необходимо качественно пересмотреть подходы к их организации, активно внедряя современные технологии, проектные и исследовательские подходы:
1.
Использование цифровых устройств, виртуальных лабораторий и современных приборов (например, pH-метров, кондуктометров, цифровых микроскопов) повышает мотивацию к обучению, облегчает усвоение материала и способствует развитию исследовательских умений и самостоятельности учащихся.
2.
Интеграция традиционных методов проведения лабораторных работ с современными приборами и технологиями позволяет сделать такие работы более интересными и доступными для школьников. В разработанных рекомендациях особое внимание уделено использованию цифровых технологий и проектных методик, что способствует формированию гибкой системы практических занятий. Такой подход стимулирует развитие критического мышления, самостоятельности и исследовательских компетенций, а также повышает интерес к изучению химии.
3.
В рамках методических рекомендаций представлены образцы лабораторных работ с использованием различного оборудования (цифровой микроскоп, pH-метр, кондуктометр, термопара), что позволяет создавать разнообразные и индивидуализированные работы, соответствующие различным уровням подготовки и интересам учеников.
4.
Перспективы и пути развития лабораторных занятий связаны с созданием гибкой, многообразной и индивидуализированной системы обучения, способной подготовить учащихся к жизни и профессиональной деятельности. Различные формы проведения лабораторных работ, изменение условий протекания химических реакций и использование в работе разнообразных веществ позволяет разрабатывать индивидуальные задания и полноценные практикумы, учитывающие интересы и уровень каждого ученика.
Таким образом, внедрение дифференцированного и проектного обучения в рамках обучения химии, а также использование современных технологий и педагогических методов организации лабораторных работ способствует развитию у школьников исследовательских и практических навыков, необходимых для успешной самореализации в современном обществе